Помогите решить химию. Самостоятельная работа. Принцип Ле-Шателье.
Химическое равновесие - это состояние системы, при котором скорости прямой и обратной реакций равны, и концентрации реагентов и продуктов остаются постоянными. Принцип Ле-Шателье позволяет предсказать, в какую сторону сместится равновесие при изменении условий реакции.
Дана реакция: 2SO2 + O2 = 2SO3 + Q
А) Увеличить давление:
- Смещение в сторону уменьшения молекулярного объема, то есть в сторону уменьшения количества молекул газа. В данном случае, равновесие сместится в сторону увеличения количества SO3.
Б) Уменьшить температуру:
- Смещение в сторону образования теплоты, то есть в сторону реакции, которая поглощает теплоту. В данном случае, равновесие сместится в сторону увеличения количества SO3.
В) Уменьшить давление:
- Смещение в сторону увеличения молекулярного объема, то есть в сторону увеличения количества молекул газа. В данном случае, равновесие сместится в сторону увеличения количества SO2 и O2.
Г) Увеличить концентрацию SO2:
- Смещение в сторону уменьшения концентрации реагента. В данном случае, равновесие сместится в сторону увеличения количества SO3.
Д) Уменьшить концентрацию O2:
- Смещение в сторону увеличения концентрации реагента. В данном случае, равновесие сместится в сторону увеличения количества SO3.
Е) Уменьшить концентрацию SO3:
- Смещение в сторону увеличения концентрации продукта. В данном случае, равновесие сместится в сторону увеличения количества SO2 и O2.
Таким образом, принцип Ле-Шателье позволяет предсказать, как изменения условий реакции повлияют на химическое равновесие и в какую сторону оно сместится.