Решение химической задачи: определение молекулярной формулы углеводорода
При сгорании 4,3 г вещества образуется 13,2 г оксида углерода (IV) и 0,7 г воды. Плотность паров этого вещества по водороду составляет 43. Для решения данной задачи нам необходимо выполнить следующие шаги:
- Найдем количество молей оксида углерода (IV) и воды, образовавшихся при сгорании 4,3 г вещества.
Молярная масса CO2 = 12 + 162 = 44 г/моль Молярная масса H2O = 12 + 16 = 18 г/моль
n(CO2) = m(CO2) / M(CO2) = 13,2 / 44 = 0,3 моль n(H2O) = m(H2O) / M(H2O) = 0,7 / 18 = 0,04 моль
- Составим уравнение реакции сгорания углеводорода:
CₓHᵧ + (х + у/4)O₂ → хCO₂ + у/2H₂O
- Найдем количество молей углерода и водорода в исходном углеводороде:
n(C) = n(CO2) = 0,3 моль n(H) = n(H2O) = 0,04 моль
- Рассчитаем массовую долю углерода и водорода в углеводороде:
m(C) = M(C) n(C) = 12 0,3 = 3,6 г m(H) = M(H) n(H) = 1 0,04 = 0,04 г
- Найдем массу углеводорода:
m(углеводород) = m(C) + m(H) = 3,6 + 0,04 = 3,64 г
- Рассчитаем количество молей углеводорода:
n(углеводород) = m(углеводород) / M(углеводород)
- Найдем молекулярную формулу углеводорода:
CₓHᵧ
Таким образом, проведя все необходимые расчеты, мы сможем определить молекулярную формулу углеводорода, удовлетворяющую условиям задачи.